Biografia de svante arrhenius

Obras de Svante August Arrhenius

Arrhenius también se destacó como prolífico escritor, con la publicación de obras y discursos académicos.

• Electroquímica teórica (1900).
• Tratado de física cósmica (1903).
• Teoría de la química, la Tierra y el Universo (1906).
• Inmunoquímica (1907).
• Mundos en la Creación: la evolución del Universo (1908).
• Leyes cuantitativas en la química biológica (1915).
• El destino de las estrellas (1915).
• Química y vida moderna (1915).
• Teoría de las soluciones (1918).

Reconocimientos a Svante August Arrhenius

El galardón más destacado otorgado a Arrhenius fue sin duda el Nobel de química, en 1903, gracias a su Teoría sobre la disociación electrolítica, y que lo convirtió en el primer sueco en ganarlo.

En 1902, la Real Sociedad de Londres le otorgó la medalla Davy y esa misma institución lo nombró Miembro Extranjero en 1911.

Ese mismo año fue el primero en recibir la medalla Willard Gibbs que otorga la Sociedad Americana de Química.

En 1914 obtuvo la medalla Faraday que entrega el Instituto de Física del Reino Unido, además de una serie de distinciones y títulos académicos honorarios ofrecidos por cerca de diez distinguidas universidades europeas.

En su honor fueron nombrados además el cráter lunar Arrhenius y el cráter Arrhenius de Marte.

Trabajó incansablemente hasta su muerte, acaecida en Estocolmo el 2 de octubre de 1927, a los 68 años.

Referencias

1. Herradon, B.

   Arrhenius, uno de los padres de la química moderna. Se le debe asimismo la primera constatación del efecto invernadero (aumento de la temperatura de la atmósfera debido al aumento en la concentración de dióxido de carbono), fenómeno causante del calentamiento global que actualmente amenaza la estabilidad climática de nuestro planeta.

   Arrhenius también se ocupó de cosmogonía en obras como Lehrbuch der kosmischen Physik (1900); entre sus aportaciones destacan una teoría sobre la formación de los cometas basada en la presión de la radiación y una teoría cosmogónica que explicaba la evolución de los astros.

   La parte positiva de estos iones fue denominada catión y la negativa anión.

   Explicó que la conductividad de una solución depende de la cantidad de iones concentrados en la solución acuosa.

   Las soluciones en las que estos electrolitos eran ionizados fueron catalogadas como ácidos o bases, dependiendo del tipo de carga negativa o positiva que formaran.

   Estos resultados permitieron interpretar el comportamiento de los ácidos y las bases que se conocían hasta ese momento, y dio una explicación a una de las propiedades más importantes del agua: su capacidad para disolver sustancias.

   Esta investigación le hizo merecedor del premio Nobel de química en 1903, que lo consagró entre sus pares.

   Dos años después, asumió la dirección del recién inaugurado Instituto Nobel de Química Física, cargo que ocupó hasta su retiro en 1927.

   Ecuación de Arrhenius

   Arrhenius propuso en 1889 una fórmula matemática para comprobar la dependencia entre la temperatura y la velocidad de una reacción química.

   Un estudio similar fue iniciado en 1884 por el científico van’t Hoff, pero fue Arrhenius quien agregó una justificación física y la interpretación de la ecuación, ofreciendo un planteamiento más práctico a este aporte científico.

   Un ejemplo de este estudio puede observarse en la vida cotidiana, cuando se guardan alimentos en un refrigerador, donde las bajas temperaturas permiten que la reacción química que causa su deterioro sea más lenta y, por lo tanto, sea apto para el consumo durante más tiempo.

   La ecuación Arrhenius puede aplicarse a reacciones gaseosas homogéneas, en disolución y a procesos heterogéneos.

   Arrhenius y el cambio climático

   Más de 100 años atrás, cuando el calentamiento global no era tema de debate y preocupación, Arrhenius ya comenzaba a plantearlo ofreciendo pronósticos sobre el futuro de la vida en el planeta.

   En 1895 se dedicó a estudiar la vinculación entre la concentración de dióxido de carbono (CO₂) en la atmósfera y la formación de glaciares.

   Concluyó que una reducción de 50% de (CO₂) podría significar el descenso entre 4 o 5 °C de la temperatura del planeta, lo que podría generar un enfriamiento masivo, similar al de los periodos glaciales por los que ha pasado la Tierra.

   Por otra parte, si estos niveles de CO₂ aumentaran 50% ocurriría un resultado inverso, un aumento de temperatura entre 4 o 5 °C que causaría el calentamiento anormal, con devastadoras consecuencias para el clima de la Tierra.

   Arrhenius determinó además que los combustibles fósiles y la incesante actividad industrial del ser humano serían los principales causantes de este aumento en la concentración de CO₂atmosférico.

   Sus cálculos predijeron un efecto de comprobada incidencia en el equilibrio natural de nuestro planeta y que convierten a Arrhenius en el primer hombre en realizar investigaciones formales sobre este tema.

   El origen de la vida y otros aportes

   Los temas de su interés fueron muy diversos.

   Allí se doctoró en 1884 con una tesis innovadora sobre la conducción eléctrica de las disoluciones electrolíticas, en la que introdujo la revolucionaria idea de que las moléculas de los electrólitos se disocian en iones. Físico y químico sueco, es considerado uno de los padres fundadores de la físico-química y un visionario que anticipó con sorprendente precisión problemas medioambientales actuales como el efecto invernadero.

   En su libro Erde und Weltall (1926), recopilación de obras precedentes, formuló una hipótesis (llamada de la "panspermia") según la cual los gérmenes de la vida están extendidos por todo el universo, pero sólo se desarrollan cuando encuentran las condiciones adecuadas.

   Disponible en: https://mcnbiografias.com/app-bio/do/arrhenius-svante-august [consulta: 1 de enero de 2026]. Esta teoría fue recogida años más tarde por numerosos científicos, entre los cuales se cuentan Fred Hoyle y Francis Crick.

   Cómo citar este artículo:
   Tomás Fernández y Elena Tamaro.

   Esta nueva revisión de sus datos y experimentos sirvió de base para presentar en 1889 su Teoría de la disociación electrolítica.

   Aseguraba que un electrolito era cualquier sustancia que al disolverse en una solución acuosa era capaz de conducir una corriente eléctrica.

   Tras su disolución, estos electrolitos se disociaban generando una carga positiva y otra negativa, a la que llamó iones.

   

   Recibió una beca de la Academia de Ciencias, que le permitió viajar y trabajar en laboratorios de destacados investigadores en lugares como Riga, Graz, Ámsterdam y Leipzig.

   Comenzó su actividad como docente en 1891, impartiendo clases de física en la Universidad de Estocolmo.